Rapport de laboratoire : ma chaleur molaire de formation du MgO
Par Raze • 18 Octobre 2018 • 741 Mots (3 Pages) • 1 232 Vues
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Les résultats obtenus durant cette expérience permettre de trouver la chaleur molaire des réactions. Le premier calcul à faire pour chaque réactions est Qeau=mc[pic 1]t qui se calcule avec les informations reliées à l’eau donc la température initiale et la température finale du HCl (aq) utilisé pour la dissolution ainsi que sa masse (1ml =1g). Il faut ensuite faire le calcul suivant [pic 2]H= où Qréation= -Qeau. Il est aussi important de savoir combien de moles de Mg(S) et de MgO(S) ont été utilisé dans cette expérience pour savoir combien d’énergie sera dégagé durant la réaction d’une mole de chacun de ces éléments dans des réactions intermédiaires. Voici comment il est possible de trouver la chaleur molaire ces réactions intermédiaires. Dans un deuxième temps, pour trouver la chaleur molaire de formation de l’oxyde de magnésium il faut appliquer la loi de Hess avec l’équation de la formation de l’eau. [pic 3]
Pendant ce laboratoire-ci, lorsque qu’il a fallu mettre le Mg dans le HCl, il y a eu un morceau de Mg qui n’est pas entré en contact avec le HCl ceci est une erreur de manipulation. Il est impossible de refermer le calorimètre de façon instantanée ce qui aurait pu fausser nos résultats. De plus, puisque avant le début de l’expérience il a fallu enlever l’agitateur, il y avait un trou par le quel pouvait sortir l’énergie ce qui a aussi pu avoir une influence sur nos résultats. Mais le pourcentage d’écart entre notre réponse finale et le résultat de notre manuel est de 2.7% soit 3%, ce qui prouve que notre expérience est tout de même bien réussit malgré nos causes d’erreurs et nos erreurs de manipulation.
Conclusion :
Dans le présent laboratoire, le but était de trouver expérimentalement, en appliquant la loi de Hess, la chaleur molaire de formation de l’oxyde de magnésium (MgO). Nous avons donc dû faire réagir 0.99g de Mg(S) avec du HCl 1M et du MgO(S) avec du HCl 1M pour trouver l’énergie dégager des réactions intermédiaires, ce qui nous permettra de trouver, grâce à la loi de Hess, l’énergie de l’équation globale. La chaleur molaire de la formation de l’oxyde de magnésium est de :
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