Rapport de laboratoire KCLO3
Par Stella0400 • 30 Mai 2018 • 2 234 Mots (9 Pages) • 1 376 Vues
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Par exemple, la formule empirique du glucose est CH2O. Sachant que la masse moléculaire (Mm) du glucose est 180 g/mol, on peut déduire sa formule moléculaire : Mm de CH2O = 30 g/mol. Cette dernière multipliée par 6 (30 x6) donne 180. Il suffit ainsi de multiplier la formule empirique (CH2O) x 6 et on obtient sa formule moléculaire soit C6H12O6.
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Cadre méthodologique
Expérimentalement, pour déterminer la formule moléculaire d’un composé organique[5], on peut utiliser une méthode qui consiste à le faire réagir avec de l’oxygène pour obtenir des substances comme CO2, H2O et N2. Ces dernières substances sont alors pesées. Les résultats obtenus permettent de calculer la masse de chaque élément du composé, masse qu’on peut utiliser pour déterminer le pourcentage massique de chacun d’eux. La figure 3.5 illustre le dispositif généralement utilisé pour effectuer ce genre d’analyse.[6]
[pic 1]
Une autre méthode, plus générale, consiste à décomposer un échantillon (de masse connue) en ses éléments constitutifs.
Pour ce laboratoire, le ratio entre le chlorure de potassium (KCl) et l’oxygène (O) dans le chlorate de potassium KClO3 sera vérifié expérimentalement de cette façon. Pour ce faire, la méthode la plus simple est de chauffé celui-ci en présence d’un catalyseur (MnO2 qui accélère la réaction de décomposition) afin d’éliminer l’oxygène. La masse de KCl recueillie (et par déduction la masse d’oxygène perdu) nous permettra ainsi d’établir une relation stœchiométrique pour la formule moléculaire de type (KCl)x(O)y.
On utilisera le chlorate de potassium, car ce dernier est une substance blanche cristalline ayant comme point de fusion 368°C. Cet oxyde est facilement décomposable à une température raisonnable (au dessus de 368oC) pour fournir de l’oxygène à un rythme contrôlable et permet d’effectuer l’expérience dans un cours laps de temps.
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Résultats
Tableau 1. Constantes physiques des réactifs, produits et solvants
Nom
Masse molaire
Température de fusion
Température d’ébullition
Température de décomposition
(g/mol)
(°C)
(°C)
(°C)
KClO3[7]
122,55
368
---
>368
KCl7
74,551
771
---
---
MnO27
86,937
---
---
535
Tableau 2 : Masse du KClO3 et de son résidu lors de la décomposition du KClO3
Entrée
Masse (g)
Incertitude (g)
1
Creuset vide
32,826
± 0,001
2
Creuset vide + MnO2
32,925
± 0,001
3
Creuset vide + MnO2 + KClO3
34,458
± 0,001
4
Creuset + résidu (MnO2 + KCl)
33,835
± 0,001
5
Masse de KClO3 ini (entrée 3-2)
1,533
± 0,002
6
Masse de MnO2 (entrée 2-1)
0,099
± 0,002
7
Masse de KCl (entrée 4-2)
0,910
± 0,002
8
Masse d’O perdu (entrée 5-7)
0,623
± 0,004
Tableau 3 : Masse du mélange inconnu #147 de KClO3/KCl et de son résidu lors de sa décomposition
Entrée
Masse (g)
Incertitude (g)
1
Creuset vide
31,407
± 0,001
2
Creuset vide + MnO2
31,450
± 0,001
3
Creuset vide + MnO2 + KClO3 + KCl
33,001
± 0,001
4
Creuset + résidu (MnO2 + KCl + KCl)
32,638
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