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Compte-rendu TP « Dosage de deux sucres »

Par   •  2 Janvier 2018  •  1 340 Mots (6 Pages)  •  261 Vues

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= 6,25.10-4 / (½)

nthiosulfate = 1,25.10-3 mol

La concentration molaire théorique de thiosulfate est de 1/20 mol.L-1. On peut déterminer sa concentration réelle :

[thiosulfate] = nthiosulfate / Vessai à blanc = (1,25.10-3) / (20.10-3) = 6,25.10-2 mol.L-1

Selon le dosage en retour, ndiiode(initiale) = ndiiode(restant) + ndiiode(oxydant)

D'après les réactions (1) et (2), on a : nxylose = ndiiode(oxydant)

Et d'après la réaction (4) : ndiiode(restant) = ½ nthiosulfate

et nthiosulfate = [thiosulfate] x VE1,E2

VE

Calcul de l'acceptabilité : on calcule VE (volume de thiosulfate ajoutée à l'équilibre lors du dosage du diiode) :

│VE2 – VE1│= │10,95 – 10,9│= 0,05 mL

│VE2 – VE1│

Alors le résultat est la moyenne arithmétique des deux essais :

D'où VE = (VE1 + VE2) / 2 = (10,9 + 10,95) / 2 = 10,92 mL => cette valeur est retenue

On peut maintenant calculer la quantité de diiode restant à l'aide de VE

ndiiode(restant) = ½ nthiosulfate = ½ x [thiosulfate] x VE = ½ x 6,25.10-2 x 10,92.10-3 = 3,41.10-4 mol

On en déduit ndiiode(oxydant) et donc nxylose avec :

ndiiode(initiale) = ndiiode(restant) + ndiiode(oxydant)

ndiiode(oxydant) = ndiiode(initiale) – ndiiode(restant) = 6,25.10-4 – 3,41.10-4 = 2,84.10-4 mol

Donc nxylose = ndiiode(oxydant) = 2,84.10-4 mol

La concentration molaire de xylose est :

[Xylose] = nxylose / V = 2, 84.10-4 / 0, 9.10-3 = 3, 15.10-1 mol.L-1

La concentration massique du xylose est :

[Xylose] x Mxylose = 3, 15.10-1 x 150 = 47, 25 g.L-1 = 4, 72.10-2 g.mL-1

Or [sucres] = 10 % = 10 g/100 mL = 0, 1 g.L-1

Donc 0,1 = [fructose] + [xylose] => [fructose] = 0,1 – [xylose]

= 0,1 – 4,72.10-2 = 52,8 g.L-1 = 5,28.10-2 g.mL-1

2) Dosage polarimétrique

Grâce au pouvoir rotatoire des oses et à la loi de Biot qui est additive, nous retrouvons les concentrations respectives du xylose et du fructose.

On sait que: {α} = αobs / (l x c) et αobstotal = αobs1 + αobs2 + … + αobsn

On a : αobstot = l x Σ {α} x ci

= {α}xylose x l x [xylose] + {α}fructose x l x [fructose] (par la suite : les deux l s'annulent)

On résout un système afin de déterminer la concentration des oses :

αobstot = {α}xylose x l x [xylose] + {α}fructose x l x [fructose]

0,1 = [Fructose] + [Xylose]

L'αobstot est la moyenne donné par le polarimétrique : αobstot = (-2 + (-2,2))/2 = -2,1°

Et on a {αxylose} = +18 °.dm-1.g-1.mL et {αfructose} = -92 °.dm-1.g-1.mL

On pose x = [xylose] et y = [fructose]

x + y = 0,1 y = (13/60) * (18/110)

-2,1 = 18x – 92y x = (-2,1 +92y) / 18

x +y = 0,1 y = 39/1100 = 0,035

x = (-2,1 +92y)/18 x = (-2,1 +92 * 0,039) / 18

(-2,1 + 92y +18y)/18 = 0,1 y = 0,035 = 3,5.10-2 g.mL-1 = [fructose]

x = (-2,1 +92y) / 18 x = 0,062 = 6,2.10-2 g.mL-1 = [xylose]

(-2,1+110y)/18 = 0,1

x = (-2,1 +92y) / 18

(110/18) y = 0,1 + (2,1/18)

x = (-2,1 +92y) / 18

y = (0,1 + (2,1/18)) * (18/110)

x = (-2,1 +92y) / 18

IV. Conclusion

Pour déterminer les concentrations en xylose et en fructose du même mélange, nous avons utilisés 2 méthodes :

-le dosage chimique à l'aide duquel on trouve :

[xylose] = 4,72.10-2 g.mL-1 et [fructose] = 5,28.10-2 g.mL-1

-le dosage polarimétrique :

[xylose] = 6,2.10-2 g.mL-1 et [fructose] = 3,5.10-2 g.mL-1

Nous constatons que les valeurs obtenues par les deux dosages sont différents, il existe donc des incertitudes.

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