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Compte rendu TP oses

Par   •  14 Mai 2018  •  1 222 Mots (5 Pages)  •  262 Vues

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X1 et X2 correspondent à l’essaie 1 et l’essaie 2.

2,8*Sr = 2,8*0,23= 0,644mL

Et X1-X2= 4,50 - 7,35 = 2,85

2,85> 0,644mL

D’après nos résultats 2,85mL > 0,644mL . Alors nous effectuons un 3ème essais(cf tableau des résultats). Puis on calcule Xmax-Xmin.

Si Xmax-Xmin 3,3 Sr alors le résultat est la moyenne arithmétique des 3 essais.

Si Xmax-Xmin > 3,3 Sr alors le résultat est la médiane.

Xmax-Xmin= 7,55-4,50= 3,05

3,3Sr= 0,759mL

Vu que Xmax-Xmin > 3,05 on prend la médiane de nos 3 essais qui est 7,35mL.

Le volume équivalent noté VE de thiosulfate de sodium versé jusqu’a l’équivalence est 7,35mL.

3.1.2 Questions

1)Précision des solutions

La solution d’oses doivent-être prélevé avec précision car le xylose et le fructose sont les l’espèces dont nous cherchons la concentration et un manque de fidélité dans le prélèvement de la solution pourrait considérablement faussé nos résultats.

Le diode doit également être prélevé avec précision puisque une fois oxydé, va nous permettre d’oxyder les aldoses en acides aldoniques. Si jamais il n’y pas assez d’oxyde d’iode pour oxyder tous les aldoses en aldonates, la concentration de xylose dans la solution risque d’être faussé. Le thiosulfate de sodium doit nécessairement être prélevé avec précision car il permet le titrage de la solution.

En revanche l’acide sulfurique et la soude ne doivent pas nécessairement être prélevé avec précision, elle sont des espèces qui forment le milieu réactionnel et permettent d’avoir un réactif transformer en produit qui a sont tour jouera le rôle de réactif, elles sont en quelques sortes des éléments intermédiaires dans les réactions.

2) Calcul de la concentration précise du Thiosulfate de Sodium dilué au 1/20 ème mol.L-1

Pour pouvoir déterminer précisément la concentration du Na2S203 on doit d’abord déterminer la quantité de total de nI2tot dans l’essais à blanc.

On sait que nI2tot=nI2excès dans l’essais à blanc et d’après la dernière réaction(4) n(Na2S203)=2n(I2excès).

nI2excès=CI2*VI2=2,5.10-2*25.10-3 = 6,25.10-4 mol.

CI2=1/40=0,025 car dilué au 1/40 ème.

Donc 2* 6,25.10-4 = n(Na2S203)=1,25.10-3

Alors C(Na2S203)=n(Na2S203)/VBlanc=(1,25.10-3) / (23,60.10-3)= 5,5.10-2mol/L

3)Calcul de la concentration de chaque sucre en g.L-1(Concentration massique)

On sait que nI2tot=nI2excès+nI2oxydé

Donc nI2excès=nNa2S203

n(Na2S203 )=C(Na2S203 )*VE = 5,5.10-2 * 7,35.10-3 =4,40.10-4mol

Par déduction nI2oxydé =nI2tot- nI2excès= 6,25.10-4 - 4,40.10-4= 1,85.10-4mol

et nI2oxydé=naldose

c(aldose) = n(aldose)/V(aldose)= 1,85.10-4/0,9.10-3= 2,05.10-1mol.L-1La concentration massique est donc [Xylose]m= c(xylose) x M(xylose) =2,05.10-1*150 = 30,75g.L-1

D’après les instructions, on à une concentrations en ose de 10g/100mL-1 soit 100g.L-1 donc 10%. Donc m[Xylose]+[mfructose]= 100g/L

Alors m[Fructose]= 100-30,75= 69,25g/L.

3.2 Résultats dosage par polarimétrie

tableau des rotation observé en degré.

⍺ 1

⍺2

⍺3

⍺moyenne

angle de déviation ⍺ observé en degré

-4,1

-4,09

-4,082

-4,091

3.2.2 Détermination de la concentration en aldose et cétose de la solution

On retiendra ⍺moyenne= -4,091dm-1.g.mL-1

On à une équation à deux inconnus, pour la résoudre il nous faut une deuxième équations qui nous permettra d’avoir un système et de résoudre l’équation de base.

D’après la loi de BIOT on sait que ⍺obs= ([⍺xylose] * [mxylose]) + ([⍺fructose] * [mfructose])

On peut écrire que : ⍺obs= ([⍺xylose] * (0,1-[mfructose])) + ([⍺fructose] * [mfructose])

Donc [mxylose] =0,1-[mfructose]

⍺obs=0,1([⍺xylose] - [mfructose]) * [⍺fructose] + [⍺fructose]*[mfructose]

⍺obs=0,1[⍺xylose] + [mfructose] * ([⍺fructose] - [⍺fructose])

Donc [mfructose] * ([⍺fructose] - [⍺xylose])= 0,1*([⍺xylose]-⍺obs)

Ainsi [mfructose]= (0,1*[⍺xylose]-⍺obs) / ([⍺fructose] - [⍺xylose])

On obtient donc [mfructose]= (⍺obs - 0,1*[⍺xylose])[pic 68]

[mfructose]= (-4,091 - 0,1*18)[pic 69][pic 70][pic 71]

[mfructose]= _ 5.35-2g.mL-1 Concentration en g/L [mfructose]=53,5g/L

[mxylose]=0,1 - [mfructose][pic 72][pic 73]

[mxylose]= 4.65-2g.mL-1 Concentration en g/L [mxylose]=46,5g/L

D’après les résultats ci-dessus la solution présente une concentration en aldose dans notre solution de 46,5% et de 53,5% en cétose .

VI CONCLUSION

Ce TP à eu pour but l’analyse quantitative d’un mélange de deux sucres. deux

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