Compte-rendu de TP sur les Glucides

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Le​ ​dosage​ ​volumétrique​ repose,lui,​ ​ ​sur​ ​l’ajout​ ​de​ ​25​ mL​ ​​de​ ​diiode​ ​à​ ​nos​ ​0.9mL​ ​de​ solution​ sucrée ​ dans​ ​ un​ ​ erlen​ ​ meyer.​ ​ Le​ ​ diiode,​ ​en​ ​milieu​ ​alcalin,​​ va​​ ​oxyder​ ​les​ ​aldoses​ ​en ​​acide aldonique​ ​alors​ ​qu’il​ ​ne​ ​réagira​ ​pas​ ​avec​ ​les​ ​cétoses.​ ​Nous​ ​avons​ ​donc​ ​procéder,​ ​après l’ajout ​ du​ ​ diiode​ ​ ​à ​ ​notre ​ mélange​​ ​sucré ​​(et​ ​15 ​​minutes ​​laissé​ ​à ​​l’obscurité),​ ​à​ ​un ​ ​titrage ​ ​au thiosulfate ​ de​ ​ sodium​ ​ qui​ ​ nous​ ​ a​​ ​permis ​ de​ ​ connaître​ ​ la​ ​ quantité​​ ​de ​ ​diiode ​ ​qui ​ ​a​ réagit​ ​ ​avec les​ ​aldoses ​ (​ ici ​ le​ ​ ​ xylose). ​​Nous ​​pouvons​ ​donc​ ensuite​​ pu​ ​​obtenir​ ​la​ ​concentration​ ​en​ aldose​ de​ ​notre​ ​mélange,​ ​et​ donc​ ​ ​par​ ​la​ ​suite​ ​en​ déduire​ ​la​ ​ concentration​ ​ en​ ​ cétose.​ ​ Les​ ​ équations​ ci-dessous ​ correspondes​ ​ au​ ​ différentes​ ​ réactions​ ​ qui​ ​se​ ​​produisent​ ​durant​ ​notre ​​dosage chimique.

Equation ​ de​ ​ dismutation​ ​ du​ ​ diiode​ ​ en​ ​ milieu​ ​ ​alcalin ​ ​avec ​ ​les ​ ​ions ​ spectateurs​ ​ :​

I₂​ ​+​ 2(​ Na⁺, ​ OH​ ⁻)​ →​ ​ IO,​ ​ ​Na⁺ ​​+​ ​I⁻,​ ​Na⁺​ ​+​ ​H₂O

Oxydation ​ ​des​ ​aldoses​ ​en​ ​aldonates​ ​:

IO⁻, ​ Na​ ⁺ ​ +​ ​ ​Na⁺,OH⁻​ ​+​ ​R-CHO​ ​→​ ​R-COO⁻,​ ​Na⁺​ ​+​ ​I⁻,​ ​Na⁺​ ​+​ ​H₂O

Diiode​ ​non​ ​utilisé ​ régénéré​ ​ en​ ​ ​milieu ​ alcalin​ ​ :​

IO⁻​ ​+​ ​I⁻​ ​+​ ​2H⁺​ SO​ ₄²⁻ ​ ​→​ ​I² ​ ​+​ ​H₂O​ ​+​ SO​ ₄²⁻

Le​ ​diiode​ ​régénéré​ ​est ​ ​dosé ​ par​ ​ le​ ​ thiosulfate​ ​ de​ ​ ​sodium ​ :​ I₂ ​ +​ ​ 2​ S₂O₃²⁻​ +​​ 2​Na⁺​ →​ ​ ​2 ​​I⁻​ ​+​ ​S₄O₆²⁻​ ​+​ ​2Na⁺

La​ ​projection​ ​de​ ​Fischer​ ​de​ ​notre​ ​aldose,​ ​le​ ​xylose,​ ​et​ ​celle​ ​du​ ​xylose​ ​oxydé​ ​par​ ​le​ ​diiode​ ​en aldonate.

Durant​ ​notre​ ​dosage​ ​chimique,​ ​nous​ ​avons​ ​effectué​ ​plusieurs​ ​échantillons.​ ​Le premier ​ était​ ​ un​ ​ témoin​ ​ ne​ ​ contenant​ ​ pas​ ​ notre​ ​ ​mélange ​​sucré ​ mais​ ​ ​simplement​ ​25 ​mL​ ​​de diiode ​ et​ ​ de​ ​ l’eau​ ​ distillé​ ​ remplaçant​ ​ ​nos ​ 0.9​ mL ​ ​de ​ sucre.​

Ensuite, ​ nous​ ​ avons​ ​ fait​ ​ ​deux ​ dosages​ ​ identiques​ ​ ​de​ ​la​ solution​ ​ de ​ ​ sucre​ ​ ​afin ​ ​d’avoir ​ ​un volume ​ de​ ​ thiosulfate​ ​ plus​ ​ précis​ ​ ​et​ ​pouvoir ​ effectuer​ ​ ​une ​moyenne.​ ​ ​Nos​ ​volumes ​ ​ mesurés de ​ thiosulfate​ ​ de​ ​ sodium​ ​ étaient​ ​ de​ ​ ​11,9​ ​ml ​ ​et ​ de​ ​ 12​ ,2 ​​ml ​ ​ pour ​ l’erlen​​ contenant​ ​ le​ ​ sucre​ ​ ​et​ le​ diiode,​ ​et ​ ​de​ ​23,5​ ​mL​ ​pour ​l’erlen​ ​ contenant​ ​ le​ ​ témoin.​

Sachant​ ​que​ ​l’écart-type​ ​de​ ​répétabilité​ ​Sr​ ​=​ ​0.23​ ​ml,​ ​on​ ​peut​ ​faire​ ​le​ ​calcul​ ​de​ ​contrôle​ ​de l'acceptabilité.

|11,9-12,2|=​ ​0,3​ ​​ ​2,8x0,23

Ainsi​ ​nous​ ​pouvons​ ​tout ​ de​ ​ suite​ ​ ​calculer ​ la​ ​ moyenne​ ​ ​des ​​deux ​ valeurs​ ​ sans​ ​ effectuer​ ​ un​ troisième​ ​essai.

Nous​ ​avons​ ​donc​ ​une​ ​moyenne​ ​du​ ​volume​ ​de​ ​thiosulfate​ ​de​ ​sodium​ ​pour​ ​nos ​ ​erlen contenant​ ​le​ ​sucre​ ​et​ ​le​ ​diiode​ ​de​ ​12,05​ ​mL.

Volumes​ ​précis

Raisons

​ ​Diiode​ ​(I₂)

Oxyde​ ​l’aldose​ ​et​ ​nous​ ​permet​ ​de​ ​connaître la​ ​quantité​ ​de​ ​matière​ ​du​ ​xylose

Thiosulfate​ ​de​ ​sodium

Utiliser​ ​pour​ ​dosage​ ​du​ ​diiode​ ​et​ ​connaître la​ ​quantité​ ​de​ ​diiode​ ​en​ ​excès

Mélange​ ​de​ ​sucres

C’est​ ​la​ ​base​ ​de​ ​nos​ ​calculs

Tous​ ​ces​ ​volumes​ ​interviennent​ ​dans ​ nos​ ​ calculs,​​ donc​ ​ s’ils​ ​ ​ne​ ​sont​ ​pas​ ​précis​ ​on ​​ne​ ​pourra pas ​ obtenir​ ​ une​ ​ valeur​ ​ précise​ ​ de​ ​ la​ ​ ​concentration​ ​des ​ ​différents ​ ​sucres​ ​présents​ dans​​ le​ mélange.

Volumes​ ​approximatifs

Raisons

NaOH

Permet​ ​juste​ ​de​ ​rendre​ ​le​ ​milieu​ ​alcalin​ ​pour la​ ​dismutation​ ​du​ ​diiode

H2SO4

Permet​ ​de​ ​rendre​ ​le​ ​milieu​ ​acide

Thiodène

Juste​ ​un​ ​indicateur​ ​coloré,​ ​n’intervient​ ​pas