TP physique-chimie

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5)SYNTHESE DE L’ASPIRINE

- Les réactifs de cette synthèse sont : acide salicylique (0.036 mol), Anhydre éthanoïque (0.084 mol)

- L’aspirine et l’acide éthanoïque sont les produits de cette synthèse.

- L’équation chimique de cette réaction est :C7H6O3 + C4H6O3 = CH3CO2H

- Chauffer le milieu réactionnel et ajouter un catalisateur permet d’accélérer la transformation

- L’erlenmeyer et le ballon sont surmontés d’un réfrigérant pour éviter que la température soit trop élevée

6)EXTRACTION DE L’ASPIRINE

- Placer la solution dans une eau glacée permet de recueillir plus facilement l’aspirine car la solution de l’aspirine dans l’eau froide est faible

- L’acide salicylique a une solubilité faible dans l’eau froide. On retrouve donc l’aspirine et l’acide salysilique dans le filtre. Mais dans le filtrat on peut voir de l’acide sulfurique et l’acide éthanoïque après la réaction de l’anhydre éthanoïque avec l’eau

Schéma :

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7)IDENTIFICATION DE L’ASPIRINE

- Banc Köfler

- Cette méthode va nous permettre de savoir si nous avons bien de l’aspirine

- Pour cela il faut que notre échantillon devienne liquide a environ 135°

- Dans ce cas-là notre échantillon est devenu liquide a environ 140°

- On peut donc conclure que notre échantillon est bien de l’aspirine (mais pas de l’aspirine saine que l’on peut utiliser)

- Attention à forte dose l’aspirine peut tuer

8)CHROMATOGRAPHIE DE COLORANTS ALIMENTAIRE

- Matériel : 1cuve, 4colorants alimentaires bleu, rouge, vert, jaune, un éluant, une plaque de chromatographie.

- Le papier doit être fixée à un trombone l’éluant ne doit pas toucher les 4 point de colorants ainsi on aura un équilibre avec le même niveau d’éluant de partout on pourra par la suite constater une montée de la couleur bleue et la disparition des autres couleurs on peut donc affirmer que le colorant le plus soluble est le colorant bleu. Le vert est un mélange de bleu et de jaune il a donc disparue, le bleu, jaune, et rouge sont des couleurs primaires ils sont donc toujours présent.

Schéma :

9)CHROMATOGRAPHIE DE L’HUILLE DE CLOU DE GIROFLE

- Matérielle : huile essentielle de clou de girofle, plaque de silice, de l’eugénol, de l’éluant, une cuve, une lampe UV, sans oublier les lunettes de protection ainsi que les gants.

- On peut voir sous les UV deux grosses taches bleuâtres

- L’huile essentielle de clou de girofle est composée de deux espèces chimiques : d’eugénol et un autre qui nous est inconnue.

Schémas

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Conclusion : nous avons réussi à synthétiser de l’aspirine et extraire de l’huile essentielle de clous de girofle nous sommes de vrai chimistes !!