Neutralisation d'un produit commercial
Par Raze • 21 Février 2018 • 1 958 Mots (8 Pages) • 705 Vues
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Concentration du titrant : (0,100±0,001) mol/L
Température : (21,0±0,5) °C
Concentration en acide citrique calculé par la technicienne : (0,280±0,007) mol/L
Calcul
Incertitude sur le titrage à l’aide d’un indicateur coloré
Volume moyen de titrant utilisé
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
Incertitude sur le titrage à l’aide du pH-mètre
[pic 14]
ΔV : incertitude sur le volume de titrant
Δb : incertitude de la burette = ±0,1 mL
Δg : incertitude du graphique = ± 0,5 mL
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
Formule unique
Concentration
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
Calcul de la concentration à l’aide d’un indicateur
[pic 23]
[pic 24]
Calcul d’incertitude pour la concentration à l’aide de la courbe de titrage
[pic 25]
[pic 26]
: Volume de la solution de NaOH utilisé[pic 27]
: Concentration de la solution de NaOH[pic 28]
: Volume de la solution de Realemon utilisé lors de la dissolution[pic 29]
: Volume de la solution diluée utilisé[pic 30]
: Nombre de moles d’acide citrique[pic 31]
Incertitude
[pic 32]
[pic 33]
Calcul d’incertitude pour la concentration à l’aide d’un indicateur
[pic 34]
[pic 35]
Calcul d’incertitude pour la concentration à l’aide de la courbe de titrage
[pic 36]
[pic 37]
= Incertitude sur la concentration[pic 38]
= Concentration en acide citrique[pic 39]
= Incertitude sur le volume de la solution de NaOH[pic 40]
= Volume de la solution de NaOH[pic 41]
= Incertitude sur la concentration de la solution de NaOH[pic 42]
= Concentration de la solution de NaOH[pic 43]
= Incertitude sur le volume de la solution de Realemon[pic 44]
= Volume de la solution de Realemon[pic 45]
Incertitude relative
ou 2,4 % (courbe de titrage)[pic 46]
[pic 47]
[pic 48]
[pic 49]
Discussion
Cette expérience avait pour but de déterminer la concentration en acide citrique contenu dans le jus de citron de marque Realemon. À cet égard, les deux valeurs obtenues sont respectivement (0,161 ± 0,002) mol/L pour la technique de titrage à l’aide d’un indicateur coloré et (0,165 ± 0,006) mol/L pour la technique du pH-mètre. Ces valeurs sont inexactes comparativement à la valeur de référence étant (0,280±0,007) mol/L, car les domaines des valeurs ne se rejoignent pas. Cependant, les valeurs sont égales entre elles. Ce qui a comme conséquence de démontrer qu’une erreur expérimentale s’est reproduite dans les deux techniques. Cet écart significatif peut-être associé à différentes causes d’erreurs, la plus importante, lors de l’étape de la dissolution les pipettes utilisées sont calibrées pour les liquides ayant exactement les mêmes propriétés que l’eau. Cependant, lors de l’expérience les jus de citron Realemon avec une viscosité légèrement supérieure à celle de l’eau, ce qui a pour effet qu’après le déversement, la pointe de la pipette contenait davantage de solution de jus de citron que le volume d’eau déterminé par le fabricant. Ces diminutions du volume ont pour effet d’abaisser le résultat de la concentration. Les deux techniques de titrages comportent quand à elles chacune des causes d’erreurs. Dans le cas du titrage à l’aide du pH-mètre, une des causes d’erreurs est que la composition ionique d’une solution n’est pas une linéaire dans la droite d’étalonnage, alors que le pH-mètre s’appuie justement sur ce linéarité de la droite d’étalonage pour déterminer les valeurs de pH[4]. Une seconde cause d’erreur liée au titrage à l’aide d’un pH-mètre et que lorsqu’on trace les droite tangente moyenne sur le graphique, on effectue cette étape très subjectivement et que l’on ajoute plusieurs potentiel causes d’erreur pouvant affecté très facilement la valeur obtenue. Une cause d’erreur pour le titrage à l’aide de l’indicateur coloré est que le changement de pH est si soudain dans la solution qu’il est théoriquement impossible d’obtenir exactement un équilibre parfait. Cependant, la technique utilisant l’indicateur coloré est la plus précise. Il n’est pas pertinent de chercher à diminuer les incertitudes de ce laboratoire, car ces dernières sont très minimes, cependant si l’on désirerait
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