Equilibre chimique

...

4 → [Ag(NH3)2+] = 8,22.10-4 – 2,21.10-9 = 8,22.10-4 mol.L-1

Calcul de [NH3]total

[NH3]total = [NH3] . VNH3 /100 + Veq

1 → [NH3]total = 1,47 x 10 / 100+6,1 = 0,139 mol.L-1

2 → [NH3]total = 1,47 x 20 / 100+12,3 = 0,262 mol.L-1

3 → [NH3]total = 1,47 x 10 / 100+11,4 = 0,132 mol.L-1

4 → [NH3]total = 1,47 x 20 / 100+21,6 = 0,242 mol.L-1

Calcul de [NH3]

[NH3] = [NH3]total – 2 [Ag(NH3)2+]

1 → [NH3] = 0,139 – 2 x 9,43.10-4 = 0,137 mol.L-1

2 → [NH3] = 0,262 – 2 x 8,90.10-4 = 0,260 mol.L-1

3 → [NH3] = 0,132 – 2 x 8,98.10-4 = 0,130 mol.L-1

4 → [NH3] = 0,242 – 2 x 8,22.10-4 = 0,240 mol.L-1

Calcul de Kd

Kd = [Ag+].[NH3]2/[Ag(NH3)2]

1 → [Kd] = 5,04.10-10 . 0,1372 / 9,43.10-4 = 1,00.10-8 mol.L-1

2 → [Kd] = 2,64.10-10 . 0,2602 / 8,90.10-4 = 2,01.10-8 mol.L-1

3 → [Kd] = 3,86.10-9 . 0,1302 / 8,98.10-4 = 7,26.10-8 mol.L-1

4 → [Kd] = 2,21.10-9 . 0,2402 / 8,22.10-4 = 1,55.10-7 mol.L-1

2- Comparaison des Kd

A 19°C : Kd ≈ (1,00 + 2,01).10-8/2 = 1,51.10-8

A 49°C : Kd ≈ (7,26 + 15,5).10-8/2 = 1,14.10-7

3-

A une même température, quand on double la concentration en ammoniaque par deux, on double également le Kd et le volume équivalent. Les concentrations des autres espèces restent globalement les mêmes.

On peut supposer que Kd reste constant mais que les différences observées sont dues à des erreurs de manipulations.

4-

Lorsqu’on augmente la température, Kd augmente également légèrement.

∆rH° = ln (KT2/KT1) x (-R)/(1/T2 – 1/T1)

∆rH° = ln (1,1410-7/1,51.10-8) x (-8,31)/(1/322 – 1/292) = -352,5 kJ.mol-1