C 1] Détermination de la composition d’un mélange de Mg et Zn no140

...

Calcul du nombre de moles de NaOH au point d’équivalence :

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

Calcul du nombre de moles de HCl titré :

1 mole d’acide chlorhydrique (HCl) réagit avec 1 mole d’hydroxyde de sodium (NaOH) selon l’équation no3. Le nombre de moles titré indique la quantité de HCl en excès dans 10,00 mL (Quantité n’ayant pas réagi avec le Zn et le Mg)

[pic 13]

[pic 14]

Calcul du nombre de moles de HCl en excès dans le ballon jaugé de 100,00 mL :

[pic 15]

[pic 16]

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Calcul du nombre de moles de HCl ayant réagies avec le Mg et le Zn :

[pic 18]

[pic 19]

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[pic 21]

Tableau IV Détermination de la composition du mélange # 140 de magnésium et de zinc

(présenter toutes les valeurs du tableau ci-dessous avec 3 chiffres significatifs)

Nombre de moles de Mg contenu dans le mélange

0,00796 mol

Nombre de moles de Zn contenu dans le mélange

0,000240 mol

Masse de Mg dans le mélange

0,194 g

Masse de Zn dans le mélange

0,0157 g

% massique du Mg dans le mélange

92,9 %

% en moles de Mg dans le mélange

97,1 %

Calculs

Calcul du nombre de moles de Mg contenu dans le mélange :

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24][pic 25]

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[pic 27]

[pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

Masse de Mg dans le mélange :

[pic 32]

[pic 33]

Pourcentage en masse de Mg dans le mélange :

[pic 34]

[pic 35]

Pourcentage en moles de Mg dans le mélange :

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[pic 37]

ANALYSE DES RÉSULTATS ET DISCUSSION

Parmi la liste suivante, cocher les erreurs de manipulation qui pourraient affecter le résultat de la masse de magnésium obtenue :

□

À l’étape 2, une partie du mélange homogène solide de Mg/Zn est restée collée au fond de l’éprouvette. Vous continuez l’expérience malgré tout.

⌧

À l’étape 4, la quantité de HCl ajoutée est un peu supérieure à 15 mL, mais on ne prend pas en note le volume réellement ajouté.

⌧

À l’étape 5, la solution n’a pas été bien homogénéisée.

⌧

À l’étape 6, la burette est rincée 4 fois avec de l’eau desionisée seulement plutôt que 2 fois avec de l’eau désionisée et 2 fois avec la solution de NaOH.

□

L’erlenmeyer (fiole conique) de 125 mL utilisé lors des titrages a été rincé sans être séché.

□

On utilise un erlenmeyer (fiole conique) de 50 mL au lieu d’un erlenmeyer de 125 mL.

CONCLUSION

Pour conclure, le but du laboratoire a été atteint. Le pourcentage massique (92,9 %) ainsi que le pourcentage molaire (97,1 %) de magnésium dans la masse totale du mélange Mg-Zn #140 ont été calculés. La réaction de l’acide chlorhydrique avec le mélange des deux métaux et le titrage de l’acide (HCl) qui reste en excès à l’aide d’une base (NaOH) ont permis de déterminer le nombre de moles de HCl ayant réagi avec ce mélange et de trouver le nombre de moles de chaque métaux (Mg = 0,00796 mol et Zn = 0,000240 mol). Le nombre de moles de Mg a servi à calculer la masse de ce dernier