Les interactions de Van der Waals.

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ce que représente le nuage électronique d’une molécule :

Les interactions assurent la cohésion des solides et des liquides moléculaires et dans une moindre mesure celle des gaz car les distances entre molécules sont grandes. Ces interactions sont beaucoup plus faibles que les inte-ractions des solides ioniques.

Les pates des geckos comportent des poils très fin qui créent des interactions de Van der Waals avec les surfaces sur lesquelles ils se trouvent. Ils peuvent ainsi grimper sur les surfaces les plus lisses !

2°) Liaisons Hydrogène :

Cette liaison est notée en pointillés et les trois atomes sont alignés.

Représenter la liaison hydrogène s’établissant entre deux molécules d’eau (la cohésion de la glace est assurée par les liaisons hydrogènes)

La liaison hydrogène est plus intense que les interactions de Van der Waals mais beaucoup moins intense qu’une liaison covalente.

IV Polarité d’un solvant :

1°) Polarité d’une molécule

1-a)Exemple de la molécule d’eau : H2O

a) Quel est l’élément le plus électronégatif ? :

b) Représenter la molécule d’eau en plaçant les excès de charges : d+ et d-

c) Ou se situe la barycentre des charges positives? des charges négatives ? Y-a-t-il superposition des barycentres ?

On dit que la molécule a un caractère DIPOLAIRE. Elle contient une ou des liaisons covalentes polaires, les bary-centres des charges excédentaires positives et négatives ne coïncident pasPour respecter l’électro neutralité, combien a-t-on d’ion fluorure pour 1 calcium ?

Quelle est la formule du cristal solide ?

Remarque : les cristaux ioniques à l’état solide ne conduisent pas l’électricité car les ions ne sont pas mobiles.

III Cohésion des solides moléculaires

1°) Liaisons de Van der Waals (cf Activité 3 p162)

Rappeler ce que représente le nuage électronique d’une molécule :

Les interactions assurent la cohésion des solides et des liquides moléculaires et dans une moindre mesure celle des gaz car les distances entre molécules sont grandes. Ces interactions sont beaucoup plus faibles que les inte-ractions des solides ioniques.

Les pates des geckos comportent des poils très fin qui créent des interactions de Van der Waals avec les surfaces sur lesquelles ils se trouvent. Ils peuvent ainsi grimper sur les surfaces les plus lisses !

2°) Liaisons Hydrogène :

Cette liaison est notée en pointillés et les trois atomes sont alignés.

Représenter la liaison hydrogène s’établissant entre deux molécules d’eau (la cohésion de la glace est assurée par les liaisons hydrogènes)

La liaison hydrogène est plus intense que les interactions de Van der Waals mais beaucoup moins intense qu’une liaison covalente.

IV Polarité d’un solvant :

1°) Polarité d’une molécule

1-a)Exemple de la molécule d’eau : H2O

a) Quel est l’élément le plus électronégatif ? :

b) Représenter la molécule d’eau en plaçant les excès de charges : d+ et d-

c) Ou se situe la barycentre des charges positives? des charges négatives ? Y-a-t-il superposition des barycentres ?

On dit que la molécule a un caractère DIPOLAIRE. Elle contient une ou des liaisons covalentes polaires, les bary-centres des charges excédentaires positives et négatives ne coïncident pasPour respecter l’électro neutralité, combien a-t-on d’ion fluorure pour 1 calcium ?

Quelle est la formule du cristal solide ?

Remarque : les cristaux ioniques à l’état solide ne conduisent pas l’électricité car les ions ne sont pas mobiles.

III Cohésion des solides moléculaires

1°) Liaisons de Van der Waals (cf Activité 3 p162)

Rappeler ce que représente le nuage électronique d’une molécule :

Les interactions assurent la cohésion des solides et des liquides moléculaires et dans une moindre mesure celle des gaz car les distances entre molécules sont grandes. Ces interactions sont beaucoup plus faibles que les inte-ractions des solides ioniques.

Les pates des geckos comportent des poils très fin qui créent des interactions de Van der Waals avec les surfaces sur lesquelles ils se trouvent. Ils peuvent ainsi grimper sur les surfaces les plus lisses !

2°) Liaisons Hydrogène :

Cette liaison est notée en pointillés et les trois atomes sont alignés.

Représenter la liaison hydrogène s’établissant entre deux molécules d’eau (la cohésion de la glace est assurée par les liaisons hydrogènes)

La liaison hydrogène est plus intense que les interactions de Van der Waals mais beaucoup moins intense qu’une liaison covalente.

IV Polarité d’un solvant :

1°) Polarité d’une molécule

1-a)Exemple de la molécule d’eau : H2O

a) Quel est l’élément le plus électronégatif ? :

b) Représenter la molécule d’eau en plaçant les excès de charges : d+ et d-

c) Ou se situe la barycentre des charges positives? des charges négatives ? Y-a-t-il superposition des barycentres ?

On dit que la molécule a un caractère DIPOLAIRE. Elle contient une ou des liaisons covalentes polaires, les bary-centres des charges excédentaires positives et négatives ne coïncident pasmule du cristal solide ?

Remarque : les cristaux ioniques à l’état solide ne conduisent pas l’électricité car les ions ne sont pas mobiles.

III Cohésion des solides moléculaires

1°) Liaisons de Van der Waals (cf Activité 3 p162)

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