Laboratoire 5B

Vincent Malouin

Chimie 5061

Laboratoire 5B

30 juillet 2019

Centre Saint-Louis

Québec

But

Déterminer s’il existe une relation entre la chaleur molaire de neutralisation d’une base et l’état de la substance basique lors de la réaction avec du HCl (aq)

Protocole

Matériel

Mesure de sécurité

Le HCl et le NaOH sont des substances irritantes. Il faut éviter le contact avec la peau et les muqueuses.

-Port de lunette, sarrau, gants

-Cheveux attacés

Manipulation

1.Mesurer 50 mL de HCl avec un cylindre gradué

2. Mesurer 50 mL d’eau distillé avec un cylindre graudé

3.Déposer la barre d’agitation magnétique, le 50 mL d’eau distillé et le 50 mL de HCl dans le calorimètre

4.Mesure la température de la solution dans le calorimètre

5.Mesurer 2,00 g de NaOH

6.Verser le NaOH dans le calorimètre et mettre le couvercle sur le calorimètre rapidement

7.Activer l’agitateur

8.Insérer le thermomètre dans le calorimètre

9.Noter la température la plus élevée

10.Vider et rincer le calorimètre

11.Refaire étape 1 à 10

12.Nettoyer le matériel

Résultat

Variation de température du HCl en fonction du NaOH solide

Analyse

Énergie Absorbé

Qcalorimètre = meauceau ∆Teau

=52,025g x 4,19J/g ˚C x 21 ˚C

=8 799J ≈ 8 800J

Chaleur de réaction

∆H réaction = - Qcalorimètre , donc ∆H réaction = – 8 800J

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