Exercices de chimie
Par Ramy • 27 Novembre 2017 • 735 Mots (3 Pages) • 1 002 Vues
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1 – Ecrire les demi-équations électroniques , puis l’équation de la réaction .
2 – On plonge un morceau de nickel de masse m = 0,85 g dans un volume V = 50 mL d’une solution aqueuse
de nitrate d’argent (Ag+ , NO3-) de concentration molaire C = 1,0 . 10-1 mol.L-1 .
a – Déterminer l’avancement maximal de la réaction .
b – Reste-t-il du nickel à la fin de la réaction ? Si oui , calculer la masse résiduelle .
c – Calculer la masse d’argent formée .
d – Quelle est la concentration molaire finale des ions nickel ?
Données :
- masse molaire atomique dans le livre
- couples oxydant / réducteur : Ni2+ / Ni et Ag+ / Ag
Exercice 4 :
Le Vitascorbol est un médicament contenant de la vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 , appartenant au couple oxydant / réducteur : C6H6O6 / C6H8O6
Le diiode , intervenant dans le couple I2 / I- , peut oxyder l’acide ascorbique .
1 – Ecrire les demi-équations électroniques , puis l’équation de la réaction entre le diiode et l’acide
ascorbique .
2 – On dissout un comprimé de Vitascorbol dans 100 mL d’eau distillée . On ajoute progressivement une
solution de diiode de concentration molaire C = 0,25 mol.L-1 à la solution précédente . Lorsque le volume
ajouté est égal à 11,0 mL , la couleur brune du diiode persiste dans la solution : tout l’acide ascorbique est
alors consommé .
a – Calculer la quantité de matière de diiode ajoutée .
b – Construire le tableau d’évolution de cette réaction .
c – Déterminer la quantité de matière d’acide ascorbique ayant réagi .
d – Quelle est la masse d’acide ascorbique contenue dans un comprimé de Vitascorbol ? Ce résultat est-il
en accord avec la mention « Vitascorbol 500 » inscrite sur l’emballage ?
e – Quelle est la concentration molaire en ion iodure obtenue à la fin de cette réaction ?
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