Critère de potabilité d'une eau

...

que les électrodes soient reliés

-Allumer le générateur

-Fermer le circuit

-Regarder la valeur obtenue sur l’ampèremètre, si la valeur est nulle alors la solution n’est pas potable

-Recommencer en changeant de solution et en nettoyant l’électrolyseur avec de l’eau distillée

Observation :

Solution 1 : 0,027A ; cette solution est donc ionique

Solution 2 : 0,18A ; cette solution est donc ionique

Solution 3 : 0,51A ; cette solution est donc ionique

Solution 4 : 0,00A;cette solution est non ionique

Solution 5 : 8A ; cette solution est ionique

Solution 6 : 758A ; cette solution est ionique

Cette expérience nous a donc permis d’éliminer l’eau 4 car cette eau n’est pas une solution ionique. Nous allons par conséquent poursuivre par un autre protocole pour identifier l’eau potable. Les solutions 1;2;3;5 et 6 sont donc potentiellement potable car ce sont des solution ioniques et donc potentiellement potable mais nous avons déjà éliminé les solution 1; 2 et 3 précédemment donc il ne nous reste plus que les solutions 5 et 6.

Protocole 4 : Mise en évidence de quelques ions

Nous allons désormais vérifier s’il y a la présence de l’ion plomb dans les solutions 5 et 6 car les eaux en contenant ne sont pas potables. Pour savoir si une solution contient du plomb, nous devons effectuer une mise en évidence de cet ion en utilisant un échantillon de l’ion iodure.

-Mettre 3mL de la solution dans une tube a essai

-Ajouter 10 gouttes de l’ion iodure pour vérifier s’il y a présence de l’ion plomb dans la solution

-Regarder s’il se forme un précipite JAUNE d’iodure de plomb, cela montrera que l’eau n’est pas potable

Nous utilisons comme témoin la solution 3 qui contient du plomb.

Observation :

Il n’y a aucune réaction dans la solution 5, elle ne contient en conséquent pas d’ion plomb mais comme il se forme un précipité jaune dans la solution 6 ce qui démontre qu’elle contient l’ion plomb et qu’elle n’est pas pas potable. Nous pouvons donc exclure cette solution n°6.

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photo des trois solutions numérotées avant la réaction

Conclusion de la mission :

Après avoir effectuer tout ces protocoles, nous avons pu exclure une par une les solutions qui ne pouvaient pas être bues pas Toto. Nous en sommes donc arrivés a la conclusion que Toto ne pouvaient boire que l’eau n°5 et pouvaient donc se rafraîchir après cette après midi bien chargée...

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Séances de Physique :

Mission n°1: Séances n°4 et n°5 :Poids et masse

« Vous devez aider toto à trouver le nombre de bouteilles d’eau minérale de volume 1.5 L que son papa peut charger dans le camion. »

Le papa de Toto travaille dans une usine d’embouteillage d’eau minérale. Pour livrer un client, il loue le camion ci dessous. Le papa de Toto pose une question a son fils : « Combien de bouteille je peux transporter dans le camion ?»

Protocole 1 :

Nous avons a notre disposition plusieurs poids, nous allons donc les peser grâce a une balance et un dynamomètre pour montrer une relation entre ces deux unités de mesure, la masse(g) et le poids(N).

Valeurs sur la balance : Valeur sur le dynamomètre :

Poids 1 = 10.2g Poids 1 = 0.1N

Poids 2 = 20.1g Poids 2 = 0.2N

Poids 3 = 50.4g Poids 3 = 0.5N

Poids 4 = 100.0g Poids 4 = 1N

Poids 5 = 201.3g Poids 5 = 2N

Nous avons donc réaliser un graphique grâce a ces mesures en utilisant un logiciel :

Grâce a ce graphique, nous avons pu déterminer le coefficient directeur de ce graphique et avons

donc compléter la relation entre le poids et la masse. Le coefficient directeur de la droite est 9,95.

La relation est donc la suivante : m x 9,95 = p Avec (m la masse et p le poids)

Protocole 2 :

Nous allons calculer la relation entre le litre et le poids.

Pour ceci, nous avons pris différents volumes et nous les avons pesés grâce a une balance. A la suite de ces mesures, nous allons calculer la moyenne des masses volumiques pour pouvoir effectuer la relation voulu.

Nous avons donc utiliser 4 volumes pour assurer la précision : 20, 30, 40 et 50 Ml.

La relation étant: masse volumique = m/v avec m la masse et v le volume

Volume 1: 19,2/ 20 = 0,96

Volume 2: 28,8/ 30 = 0,96

Volume 3: 38,9/ 40 = 0,97

Volume 4: 49,1/ 50 = 0,98

La moyenne de la masse volumique (notée