Laboratoire de chimie général

...

1 :

% m⁄m = (0,1396 g)/(0,354 g ) x 100 = 39,4 %

Fragment 2 :

% m⁄m = (0,1449 g)/(0,386 g ) x 100 = 37,5 %

Pourcentage moyen de CaCO3 dans le fragment (% m⁄m) :

39,4% + 37,5% = 38,5%

Masse de CaCO3 dans le comprimé (mg) :

100% → 1,305 g

38,5% → 0,502 g

0,502 g x 1000 = 502 mg

Masse de CaCO3 attendue dans le comprimé (mg) :

500 mg

Questions de discussion :

2. Calculer le volume de la solution de HNO3 qu’il aurait fallu ajouter à votre premier essai pour qu’il n’y ait pas de réactif en excès.

20, 00 ml → 4, 944 x 10-3

X ml → 2,790 x 10-3

X = 11, 29 ml

Il aurait fallu ajouter 11, 29 ml à notre premier essai pour qu’il n’y ait pas de réactif en excès.

3. Calculer la masse d’un fragment de comprimé qui aurait été juste suffisante pour consommer tout le HNO3, de tel sorte qu’il n’y ait ni réactif en excès, ni réactif limitant.

CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

2, 472 x 10-3 mol CaCO3 et 4,944 x 10-3 mol HNO3

Pourcentage moyen : 38,5%

So on a un comprimé de 100g, il y a 38,5% de CaCO3 . Alors, quelle est la masse du comprimé si on a 2, 472 x 10-3 mol de CaCO3 ?

M CaCO3 = 100, 09 g/mol

n = 2, 472 x 10-3 mol de CaCO3

m CaCO3 = M x n = 100,09 g x 2, 472 x 10-3 mol = 0, 4724 g

38,5/100 = (0,4724 g)/(m du comprimé) = 1,23 g

La masse du comprimé serrait donc de 1,23 g.

4. Calculer le volume de solution de NaOH qui est nécessaire pour neutraliser l’excès d’acide lorsqu’on place 0,125 g de CaCO3 dans 30, 00 ml de solution HNO3.

M CaCO3 = 100,09 g/mol

1 mol CaCO3 → 100,09 g CaCO3

X mol CaCO3 → 0,125 g CaCO3

X = 1,25 x 10-3 mol CaCO3

30, 00 ml ÷ 1000 = 0,03000 L

La concentration HNO3 est de 0,2472 mol/L

0,2472 mol HNO3 → 1 L HNO3

X mol HNO3 → 0,03000 L HNO3

X = 7,416 x 10-3 mol HNO3

1 mol CaCO3 → 2 mol HNO3

1,25 x 10-3 mol CaCO3 → X mol HNO3

X = 2,50 x 10-3 mol HNO3

7,416 x 10-3 mol HNO3 - 2,50 x 10-3 mol HNO3 = 4,916 x 10-3 mol HNO3

4,916 x 10-3 mol HNO3 = 4,916 x 10-3 mol NaOH

N = C x V alors, V = n/C

V = (4,916 x 10-3 mol)/(0,1528 mol/L) = 0, 03217 L = 32, 17 ml

Le volume de solution de NaOH qui est nécessaire pour neutraliser l’excès d’acide lorsqu’on place 0,125 g de CaCO3 dans 30, 00 ml de