Laboratoire 5B
Par Vincent Malouin • 30 Juillet 2019 • Cours • 630 Mots (3 Pages) • 774 Vues
Vincent Malouin
Chimie 5061
Laboratoire 5B
30 juillet 2019
Centre Saint-Louis
Québec
But
Déterminer s’il existe une relation entre la chaleur molaire de neutralisation d’une base et l’état de la substance basique lors de la réaction avec du HCl (aq)
Protocole
Matériel
Cylindres gradués | 50 mL x 1 |
Calorimètre | X 1 |
Thermomètre | X1 |
Solution acide HCL à 1,0mol/L | 50 mL x2 |
*Eau distillé | 50mL x 2 |
NaOH solide | 2,00 g x 2 |
Agitateur magnétique | X1 |
Tige aimantée | X1 |
Balance | X1 |
Nacelles de pesée | X1 |
Spatule | X1 |
Mesure de sécurité
Le HCl et le NaOH sont des substances irritantes. Il faut éviter le contact avec la peau et les muqueuses.
-Port de lunette, sarrau, gants
-Cheveux attacés
Manipulation
1.Mesurer 50 mL de HCl avec un cylindre gradué
2. Mesurer 50 mL d’eau distillé avec un cylindre graudé
3.Déposer la barre d’agitation magnétique, le 50 mL d’eau distillé et le 50 mL de HCl dans le calorimètre
4.Mesure la température de la solution dans le calorimètre
5.Mesurer 2,00 g de NaOH
6.Verser le NaOH dans le calorimètre et mettre le couvercle sur le calorimètre rapidement
7.Activer l’agitateur
8.Insérer le thermomètre dans le calorimètre
9.Noter la température la plus élevée
10.Vider et rincer le calorimètre
11.Refaire étape 1 à 10
12.Nettoyer le matériel
Résultat
Variation de température du HCl en fonction du NaOH solide
Essai | NaOH En g ± 0,01 | Température initiale En ˚C ± 0.5 ˚C | Température finale En ˚C ± 0.5 ˚C | ∆T ˚C ±1 ˚C |
1 | 2,05 | 26,0 | 48,0 | 22 |
2 | 2,00 | 26,0 | 46,0 | 20 |
Moyenne | 2,03 | 26,0 | 47,0 | 21 |
Analyse
Énergie Absorbé
Qcalorimètre = meauceau ∆Teau
=52,025g x 4,19J/g ˚C x 21 ˚C
=8 799J ≈ 8 800J
Chaleur de réaction
∆H réaction = - Qcalorimètre , donc ∆H réaction = – 8 800J
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