Exercices de chimie

...

1 – Ecrire les demi-équations électroniques , puis l’équation de la réaction .

2 – On plonge un morceau de nickel de masse m = 0,85 g dans un volume V = 50 mL d’une solution aqueuse

de nitrate d’argent (Ag+ , NO3-) de concentration molaire C = 1,0 . 10-1 mol.L-1 .

a – Déterminer l’avancement maximal de la réaction .

b – Reste-t-il du nickel à la fin de la réaction ? Si oui , calculer la masse résiduelle .

c – Calculer la masse d’argent formée .

d – Quelle est la concentration molaire finale des ions nickel ?

Données :

- masse molaire atomique dans le livre

- couples oxydant / réducteur : Ni2+ / Ni et Ag+ / Ag

Exercice 4 :

Le Vitascorbol est un médicament contenant de la vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 , appartenant au couple oxydant / réducteur : C6H6O6 / C6H8O6

Le diiode , intervenant dans le couple I2 / I- , peut oxyder l’acide ascorbique .

1 – Ecrire les demi-équations électroniques , puis l’équation de la réaction entre le diiode et l’acide

ascorbique .

2 – On dissout un comprimé de Vitascorbol dans 100 mL d’eau distillée . On ajoute progressivement une

solution de diiode de concentration molaire C = 0,25 mol.L-1 à la solution précédente . Lorsque le volume

ajouté est égal à 11,0 mL , la couleur brune du diiode persiste dans la solution : tout l’acide ascorbique est

alors consommé .

a – Calculer la quantité de matière de diiode ajoutée .

b – Construire le tableau d’évolution de cette réaction .

c – Déterminer la quantité de matière d’acide ascorbique ayant réagi .

d – Quelle est la masse d’acide ascorbique contenue dans un comprimé de Vitascorbol ? Ce résultat est-il

en accord avec la mention « Vitascorbol 500 » inscrite sur l’emballage ?

e – Quelle est la concentration molaire en ion iodure obtenue à la fin de cette réaction ?