Oxydo-Réduction

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Électronégativité = affinité, propension à attirer les électrons.

Tableau périodique

Elle dépend de la charge du noyau et de la disposition des électrons autour du noyau (remplissage des couches). Elle varie en fonction de la position de l’élément dans la classification périodique.

Dans une molécule, si deux atomes n’ont pas la même électronégativité et sont liés par une liaison, l’un des deux attire davantage les électrons et des charges partielles apparaissent.

Ex : H-Cl H-H Cl + électronégatif que H.

[pic 16]

La notion de nombre d’oxydation permet de généraliser les définitions précédentes à des transferts partiels d’électrons.

H-H + Cl-Cl 2 H-Cl[pic 17]

[pic 18]

Le nombre d’oxydation est un nombre entier positif ou négatif noté en chiffres romains et calculé de la façon suivante :

- Atome neutre, NO = 0 (Fe, Cu, He)

- Ion simple (un seul atome chargé)

NO = charge de l’ion (Cl-, H+, Cu2+)

[pic 19]

- Edifice covalent (molécule ou ion complexe)

Le NO est défini par l’atome. Il correspond à la charge qu’aurait l’atome si les électrons des liaisons étaient distribués au partenaire le plus électronégatif dans la liaison. Si les partenaires de la liaison sont le même élément, ils se partagent les électrons de façon symétrique : Cf. Feuille.

Nouvelles définitions :

Oxydation : augmentation du NO d’un atome dans la molécule.

Réduction : diminution du NO d’un atome dans la molécule.

Si aucun NO ne change au cours d’une réaction, ce n’est pas une réaction d’oxydo-réduction.

Ex : Cf. Feuille.

Si une espèce est à la fois oxydant et réducteur, elle peut réagir sur elle-même, c’est une dismutation. 2H2O → O2 + 2H2O

- Equilibrer une équation redox

Identifier les couples et équilibrer les demi-équations de chaque couple. Cf. Feuille.

- Equilibrer les élements autres que O et H

- Equilibrer O en ajoutant des H2O

- Equilibrer H en ajoutant des H+

- Equilibrer la charge en ajoutant des électrons

- Si c’est en milieu basique, ajouter HO- pour compenser les H+ et simplifier les H2O

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