Bonjour
Par Matt • 12 Novembre 2017 • 669 Mots (3 Pages) • 576 Vues
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une solution de sulfate de cuivre n'absobe pas de la même façon que les radiations bleus ou les radiations jaune .Puis nous avons vu que l'absorbance dépend de la solution traversée , c'est pour cela que dans la loi de Beer-Lamber On indique que l'absorbance est proportionnel a la largeur de la cuve .
Enfin l'absorbance est propotionnel a la concentration molaire de l'espece chimique colorée ->
l'absorbance d'une solution a longueur d'onde donné est proportionnelle à la concentration c'est pourquoi on utilise parfois une réecriture de la loi de beer-lamber
La loi de Beer-Lamber peut également s'écrire A = k* c
avec k une constante qui dépend a la fois de la longueur d'onde choisit de la nature du colorant et de la largeur de la cuve Cette loi est utilisé pour de nombreux dosage colorées
Doser une espèce chimique dans une solutin c'est déterminer expérimentalement la concentration de l'espece chimique dans la solution .
La spéctrophotométrie permet grace a une méthode par étalonage de doser les solutions colorées ,
Cette méthode se déroule en 4 étapes :
Plus la concentration est importante plus la solution est intense
La première étape : échelle de teinte a partir d'une solution appelé solution mère que l'on note S 1
de concentration connue C1 on prépare par dilution des solution fine
les solution fille doivent avoir une concentration qui encadre les solution de dakin
2eme etape:
Longueur d'onde de travail
spectrophotomètre
mesure d'absorbance pour des valeurs de 400 a 700 nm.
3eme étape mesurer les differences d'absorbance correspondant aux differentes concentration de l'échelle de teinte
A=k*c
4eme étape
On mesure l'absorbance de la solution colorée de dakin avec le spectrophotomètre
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