Équilibre chimique.

...

Et malgré une augmentation de température la solution de différé pas beaucoup, ici on peut croire que la concentration influence l’équilibre chimique.

Calculs

PH du tampon

PH= 3 [CH3COOH] = 0,1 mol/L

PH= 4 [NaCH3COO] = 0,1 mol/L

Ka [CH3COOH] = 1.8 *10 -5

CH3COOH (aq) + H2O ͍ CH3COO- (aq)

10 gtt 10 gtt

0.1 mol/L 0.1 mol/L

C2=C1*V1/V2

[CH3COOH] = (0.1 mol/L) *(10 gtt/ 20 gtt) [NaCH3COO] = (0.1 mol/L) *(10 gtt/ 20 gtt)

= 0.05 mol/ L = 0.05 mol/ L

PH=pKa + log [ A-]/[HA]

PH= -log (1.8 *10-5) + log (0.05 mol/L) / (0.05 mol/L) = 4.74

Calcul du pH tampon avec un acide fort

Acid fort

[HCL]= [H+]

CH3COO- (aq) + HCl [pic 1] CH3COOH +Cl-

C2=C1*V1/V2

Vt= 25 gtt

C1(CH3COO -) = 0.1 mol\L

V1l (CH3COO-) = 10gtt

C2(CH3COO-) =? = (0,1 mol\L) *(10gtt) \ 25gtt = 0,04 mol\L

C1 (HCl)=0.1 mol\L

V1(HCl)= 5gtt

C2(HCl)=? = (0.1 mol/L) *(5gtt/ 25 gtt) = 0.02mol/L

Cfinal qui réagit (CH3COO- HCl) = 0.04 mol\L- 0,02 mol\L= 0.02 mol\L

Vfinal(CH3COOH) = 10gtt

Cf (CH3COOH-) = 0,04 mol\L +0.02mol/L= 0,06 mol\L

(Cl-) est un spectateur

PH=pKa + log [A-]/[HA]

= 4,74 + log (0,02mol\L) \(0.06mol\L)

=4,74- 0.48

=4,26

Calcul du pH tampon avec un base forte

Base fort

[NaOH]= [OH-] PH= 14.00- pOH pOH= -log [ OH-]

C2=C1*V1/V2

C2(NaOH)= (0.1mol\L) *(20gtt) \25gtt= 0.08 mol\L

pOH= -log [ 0,08] = 1,10 pH= 14,00 -pOH= 12,9

Calcul pour le PH du H2O

Le pH H20=7

Calcul du pH H2O avec un acide fort

Acid fort

[HCL]= [H+]

C2=C1*V1/V2

[HCl]= (0.1 mol/L) *(5gtt/ 25 gtt) = 0.02mol/L

PH = -log (H+) =- log (0.02 mol/L) = 1.70

Calcul du pH H2O avec une base forte

Base fort

[NaOH]= [OH-] PH= 14.00- pOH pOH= -log [ OH-]

C2=C1*V1/V2

C2(NaOH)= (0,1 mol\L) *(5gtt) \ 25gtt = 0,02 mol\L pOH= -log [ 0,02] = 1,70

pH= 14,00 -pOH= 12,3

Conclusions: pH du tampon= 4,74 pH tampon avec un acide fort= 4,26 pH tampon avec un base forte= 12,9 pH H20=7 pH H2O avec un acide fort= 1,70

pH H2O avec une base forte= 12.3

[pic 2]