Biomol
Par Orhan • 8 Janvier 2018 • 2 286 Mots (10 Pages) • 411 Vues
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d = 1,18 ρ = d*ρeau = 1180 g.L-1.
1 L de solution pèse 1180 g,
donc contient 1180 * 37 / 100 = 436,6 g de soluté HCl, soit nHCl = mHCl / MHCl = 436,6 / 36,5 = 11,96 mol
La concentration en HCl est donc de 11,96 mol.L-1.
ou
c = (37/100)* 1,18 * 1000 / 36,5 = 11,96 mol.L-1
4) Force ionique
Force ionique d'une solution = concentration en charges portées par tous les ions présents dans la solution.
On note i tous les ions contenus dans la solution
[pic 13]
FI = 1/2 * (mol.L-1)[pic 14]
Avec Ci = concentration de l'ion i
Zi = charge de l'ion i
Exemple :
Calcul de la force ionique d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 de concentration c = 0,1 mol.L-1.
Pour connaître les ions en solution, il faut d’abord dissoudre les sels :
Na2SO4 (s) → 2 Na+ + SO42-
EI c 0 0
EF 0 2c c
2 Ions en solution:
[Na+] = 2c Z (Na+) = +1
[SO42-] = c Z (SO42-) = -2
FI = 1/2 * (mol.L-1)[pic 15]
FI = 1/2 * {[Na+]*(Z(Na+))2 + [SO42-]*(Z(SO42-))2 }
= 1/2 * { 2c .(+1)2 + c . (-2)2 }
= 1/2 * {2c + 4c}
= 3c
FI = 0,3 mol.L-1
III Préparation de solutions
1) Dilution
[pic 16]
On part d’une solution mère A, de concentration CA et de volume VA
On ajoute un volume d’eau Ve
⇒ On obtient une solution fille B de concentration CB et de volume VB
[pic 17][pic 18][pic 19]
[pic 20][pic 21][pic 22][pic 24][pic 25][pic 26][pic 28][pic 23][pic 27]
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[pic 41][pic 44][pic 45][pic 46][pic 42][pic 43]
2 équations de conservation :
- Conservation de la matière :
nA = nB ⇔ CA . VA = CB . VB[pic 47]
[pic 48]
2) Somme des volumes : VA + Ve = VB
2) Prélèvement
On part d’une solution A de concentration CA et de volume VA
On effectue un prélèvement d’un volume VP de cette solution (par exemple avec une pipette).
[pic 49]
Le nombre de moles dans le prélèvement (pipette) est :
[pic 50]
nP = CA . VP
---------------------------------------------------------------
3) Mélange
a) Mélange simple (2 solutions du même soluté A)
[pic 51]
Solution 1 : concentration C1, volume V1
+
Solution 2 : concentration C2, volume V2
→ Solution totale T : concentration CT, volume VT
[pic 52]
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2 équations de conservation :
1) Somme des nombres de moles en soluté A :
nT (A) = n1 (A) + n2 (A) = C1 . V1 + C2 . V2
2) Somme des volumes des solutions : VT = V1 + V2
⇒ CT = nT (A) / VT = (C1 . V1 + C2 . V2) / (V1 + V2)
b) Mélange complexe (différents solutés)
Solution 1 : soluté issu du composé ionique AxBy de concentration C1 , volume V1[pic 86]
+
Solution 2 : soluté issu du composé ionique AzCw de concentration C2 , volume V2
Solution totale T de volume VT = V1 + V2[pic 87]
Dissolution des sels :
(1) AxBy → x. A + y. B
n1(A) = x . C1 . V1 et n1(B) = y . C1 . V1[pic 88]
(2) AzCw → z. A + w. C
n2(A) = z . C2 . V2 et n2(C) = w . C2 . V2[pic 89]
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