Les réations d'oxydo-réduction

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III – Equation chimique d’une réaction d’oxydo-réduction

1 – Caractéristiques

Une réaction d’oxydo-réduction fait intervenir deux couples oxydant/réducteur.

Pour obtenir l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction, on peut additionner les deux demi-équations de chacun des couples oxydant/réducteur mis en jeu.

Réaction entre un oxydant 1 et un réducteur 2 appartenant respectivement aux couples oxydant 1/ réducteur 1 et oxydant 2/ réducteur 2 :

n' x (oxydant 1 + né = réducteur 1)

n x (réducteur 2 = oxydant 2 + n’é)

oxydant 1 + réducteur 2 + n’né ( réducteur 1 + oxydant 2 + nn’é[pic 1][pic 2]

oxydant 1 + réducteur 2 ( réducteur 1 + oxydant 2

2 – Exemples

Voir TP

Réaction entre la vitamine (ou acide ascorbique) C2H8O6 et le diiode

Couples : C2H6O6 /C2H8O6 I2 / I-

C2H8O6 = C2H6O6 2é + 2H+

I2 + 2é = 2I- .

C2H8O6 + I2 = C2H6O6 + 2I- + 2H+

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Equilibre d’une demi-équation associée à un couple

La demi-équation respecte les même règles d’ajustement de la stœchiométrie que les équations chimiques.

Méthode d’équilibre d’une demi équation redox en milieu acide :

- Ecrire la demi-équation sous la forme Ox + né = red

- Assurer, si nécessaire la conservation des éléments autres que H et O.

- Assurer la conservation de l’élément O avec des molécules d’eau.

- Assurer la conservation de l’élément H avec des protons H+.

- Assurer la conservation de la charge avec des électrons.

Méthode d’équilibre d’une demi équation redox en milieu basique :

- Equilibrer la demi-équation en milieu acide.

- Ecrire l’autoprotolyse de l’eau avec autant d’H+ que dans l’équation précedente

Autoprotolyse de l’eau : H+ + HO- ( H2O

- Additionner les deux équations précédentes de manière à éliminer les H+.

Ecrire les demi-équation pour les couples suivants :

- Exemples de couples cation métallique / métal

Cu2+(aq)/Cu(s) :…………………… Pb2+(aq)/Pb(s) : ……………………

Zn2+(aq)/Zn(s) : …………………… Al3+(aq)/Al(s) : ……………………

- Exemple de couple cation métallique / cation métallique

Fe3+(aq)/Fe2+(aq) : ……………………

- Exemples de couples ion métallique / molécule

H+(aq)/H2(g) : …………………… I2(aq)/I-(aq) : ……………………

- Exemples de couples dans lequel un élément commun s’associe à l’oxygène

S2O82-(aq)/SO42-(aq) : ………………………. S4O62-(aq)/S2O32-(aq) : ……………………

Equilibre en milieu acide :

MnO4-(aq)/Mn2+(aq) : …………………………………………………..

O2/H2O(l) : ……………………………………………………………

HClO(aq)/Cl2 : ………………………………………………………..

Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq) : …………………………………………………..

Equilibre en milieu basique :

IO3-(aq)/I-(aq) : MnO4-(aq)/MnO2(s) :

ClO-(aq)/Cl2(g) :