Chimie Bioinorganique

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Calculer la f.e.m. et préciser les polarités ; b) On relie les deux électrodes de platine par un fil. Calculer les concentrations en Fe

3+

et Fe

2+

à

l’équilibre dans chaque compartiment. c) Calculer la quantité d’électricité qui a traversé le fil conducteur (volume des compartiments: 0,5 L).

Données : E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V/ESH.

Exercice 10 – Dosage de l’eau oxygénée par le permanganate de potassium On souhaite déterminer le titre d’une solution d’eau oxygénée. Pour cela, on réalise le dosage dont le protocole est donné ci-dessous : - Prélever, à l’aide d’une pipette jaugée (rincée au préalable avec un peu solution d’eau oxygénée) un volume V1 = 10,0 mL d’une solution d’eau oxygénée et le placer dans un erlenmeyer propre et sec. - Ajouter 20 mL d’eau distillée et 10 mL d’acide sulfurique à 1 mol.L-1 (volumes prélevés avec une éprouvette graduée). - Préparer la burette graduée : vérifier le bon fonctionnement du robinet, rincer la burette avec un peu de la solution titrée de permanganate de potassium (de concentration C2 = 1,16.10-1 mol.L-1), remplir la burette avec la solution titrée et ajuster le zéro. - Verser la solution de permanganate de potassium et noter le volume nécessaire pour que la coloration rose persiste. Faire 2 dosages : un rapide et un précis à la goutte près. Noter les valeurs obtenues (V2).

Les valeurs obtenues sont V2,1 = 5,4 mL et V2,2 = 5,6mL.

Questions : 1) Ecrire l’équation-bilan de la réaction de dosage et calculer la constante d’équilibre de la réaction. Commenter votre résultat. On donne : H 2 O 2(aq) / H2O E° = 1,78 V/ESH O 2(g) / H2O2(aq) E° = 0,69 V/ESH

4

MnO4-(aq) / Mn2+(aq) E° = 1,51 V/ESH 2) Définir la notion d’équivalence. Comment est repérée l’équivalence dans le dosage et comment appelle-t’on ce type de dosage. 3) A partir du volume V2 de solution titrante déterminé à l’équivalence, calculer le titre de la solution d’eau oxygénée. Vous l’exprimerez en concentration molaire puis en volumes, sachant qu’une solution commerciale à 10 volumes dégage 10 L de dioxygène par litre de solution. (données : Volume molaire d’un gaz parfait dans les conditions normales de température et de pression = 22,4 L.mol-1)

Exercices complémentaires

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