Cned, exercice de physique-chimie
Par Raze • 11 Septembre 2018 • 941 Mots (4 Pages) • 718 Vues
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l’atome de brome. 3. Déterminer la formule de l’ion stable que peut donner l’atome de fluor. En déduire la formule de l’ion stable que peut donner l’atome de brome. 4. Un atome de fluor peut former une molécule de fluorure d’hydrogène de formule HF en se liant avec un atome d’hydrogène. Donner la formule et le nom du composé que peut former un atome de brome avec un atome d’hydrogène.
Exercice 6.(/3,5) Les coordonnées de l’élément oxygène sont : ligne 2 ; colonne 6 dans la classification périodique simplifiée. 1. Donner son numéro atomique et le placer dans la classification périodique simplifiée ci-dessus. 2. L’élément soufre appartient à la même famille chimique que l’élément oxygène. Dans quelle colonne l’élément soufre se trouve-t-il ? Combien l’atome de soufre a-t-il d’électrons sur sa couche externe ? 3. L’atome d’oxygène peut se lier à deux atomes d’hydrogène pour former une molécule d’eau. Que peut-on prévoir du comportement d’un atome de soufre vis à vis des atomes d’hydrogène ? Donner la formule du composé formé. Exercice 7.(/12) Les atomes de certains éléments ont des noyaux instables qui se décomposent spontanément et se transforment en d’autres éléments : on dit qu’ils sont radioactifs. On les utilise notamment en médecine, mais aussi dans beaucoup de secteurs de l’industrie et en recherche. - En médecine, par exemple, on utilise: - le cobalt 60 (Z = 27) pour le traitement de certaines tumeurs cancéreuses (cobalt : Co) ; - l’iode 131 et l’iode 123 (Z = 53) comme traceurs et marqueurs pour les images scintigraphiques (iode : I) ; - le sodium 24 (Z = 11) pour la détermination du volume de sang que contient le corps humain (sodium : Na) ; - le plutonium 238 (Z = 94) qui fournit l’énergie aux stimulateurs cardiaques (plutonium : Pu). - Dans l’industrie, on utilise : - l’uranium 235 et l’uranium 238 (Z = 92), comme combustibles nucléaires dans des centrales électriques (uranium : U) ; - le chlore 36 (Z = 17) et le silicium 32 (Z = 14) pour la datation des eaux dans les nappes phréatiques (chlore : Cl ; silicium : Si). - En recherche, on utilise: - le carbone 14 (Z = 6), le potassium 40 (Z = 19) et l’argon 40 (Z = 18), en paléontologie, pour la datation des fossiles (carbone : C ; potassium : K ; argon : Ar) ; - l’oxygène 18 (Z = 8) qui n’est pas radioactif pour déterminer, en climatologie, la température qui régnait à différentes époques (analyse des glaces polaires) (oxygène : O). A 1.a.Reprendre chacun des atomes qui apparaissent dans le texte et le symboliser sous formeZX. 1.b.Combien d’éléments différents apparaissent dans le texte? 2.Combien de neutrons y a-t-il dans un noyau de cobalt 60 ? de plutonium 238 ? de chlore 36 ? 3.Combien d’électrons se déplacent autour des noyaux de sodium 24 et de silicium 32 ? 4.a.Donner les structures électroniques des atomes de carbone 14 et d’argon 40. 4.b.Combien d’électrons y a-t-il sur la couche externe de ces deux atomes ? 5.a.Quelle est la formule de l’ion potassium sachant qu’il a 18 électrons autour de son noyau ? 5.b.L’ion potassium et l’atome de potassium appartiennent-ils au même élément ? 36 -6.a.Cl ?Quelle est la structure électronique de l’ion chlorure 6.b.Comparer cette structure à celle de l’atome d’argon 40. 36 -6.c.Cl etl’argon sont des isotopes ?Peut-on dire que l’ion 7.Quels atomes isotopes
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